Формула процентного содержания вещества

Формула процентного содержания вещества

09-Мар-2014 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Задача С5 ЕГЭ по химии — это определение формулы органического вещества.  Есть несколько видов таких задач:

 

 

Давайте разберем все три типа на конкретных примерах реальных заданий ЕГЭ прошлых лет и пробных этого года.

 

 

 1. Определение формулы вещества по массовой доле элемента

 

определение формулы вещества

 
В таких задачах обычно дана массовая доля того элемента, количество которого является константой у данного вещества, например:
 

 

Общая формула натриевой соли предельной карбоновой кислоты:

 

СnH2n+1COONa

 

Т.е. вещество содержит всего один атом натрия:

 

Ar(Na) — 33.82%

 

Mr(вещества) — 100%

 

Mr = 23*100\33.82 = 68 г\моль

 

Подставляем это значение в общую формулу вещества:

 

12n +2n+1 + 67 = 68

 

определение формулы вещества

 

определение формулы вещества

 

получается, что n=0, значит, формула вещества:

 

HCOONa — формиат натрия

 

—————————————————————————————————————————————————————

 

2. Определение формулы вещества по относительной плотности

 

(подробно такие задачи мы уже разбирали ЗДЕСЬ…)

 

А вот комбинированная задача — здесь и массовые доли, и плотность:

 

определение формулы вещества

 

По относительной плотности по воздуху определяем Mr(вещества):

 

Mr(CxHyOz) = 2.55*29 = 74 г\моль

 

Теперь определяем содержание в веществе кислорода, водорода и углерода:

 

x(C) = Mr*ω \ Ar(C) = 74*0.4865\12 = 3

 

y(H) = Mr*ω \ Ar(H) =74*0.0811\1 = 6

 

z(O) = Mr*ω \ Ar(O) = 74*0.4324\16 = 2

 

получаем общую формулу вещества: C3H6O2

 

В задаче просят привести формулы всех возможных изомеров для этого вещества. Два атома кислорода в формуле определяют вещество как кислоту или сложный эфир:

СН3 – СН2 – СООН — пропановая кислота
СН3 – СОО – СН3 — эфир — метилацетат
Н – СОО – С2Н5 — этилформиат

———————————————————————————————

 

3. Определение формулы вещества

 

при заданном уравнении реакции

 

определение формулы вещества

 

Наша задача — найти Mr (вещества). По уравнению реакции мы можем найти количество моль, следовательно, используя формулу Mr=m\n, найдем молярную массу.

 

СnH2n+1OH + HCl = CnH2n+1Cl + H2O

 

Как видно из уравнения реакции, все вещества реагируют 1:1, значит, количества моль равны.

n(H2O) = m\Mr = 6.75\18 =  0.375 моль

 

n( CnH2n+1Cl ) = n(H2O) = 0.375 моль

 

Mr ( CnH2n+1Cl ) = m\n = 39.94\ 0.375 = 106.5 г\моль

 

Подставляем в уравнение молярной массы вещества:

 

12n + 2n+1 + 35.5 = 106.5

 

n = 5

 

C5H11OH — пентанол

 

 Для  тренировки порешайте несколько таких задач:

 

Определение формулы вещества

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Определение формулы вещества»

(Правила комментирования)

Источник: distant-lessons.ru


Добавить комментарий