Определите электронную конфигурацию атомов фтора

Определите электронную конфигурацию атомов фтора

Тесты с выбором ответа с решениями

1. Четыре энергетических уровня и шесть внешних электронов содержит атом

1) железа

2) хрома

3) селена

4) серы

2. Определите разность между числами нейтронов и электронов в атоме 56Fe.

1) 4

2) 26

3) 30

4) 56

3. Нейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, — это определение

1) молекулы

2) атома

3) изотопа

4) химического элемента

4. Суммарное число протонов, нейтронов и электронов в ионе Аl3+ равно

1) 40

2) 39

3) 38

4) 37

5. Максимальное число электронов на d-подуровне равно

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

6. Электронная формула атома железа

1) 1s22s22p63s23p63d64s2

2) 1s22s22p63s23p63d74s1

3) 1s22s22p63s23p63d84s0

4) 1s22s22p63s23p64s24p6

7. Укажите два элемента, каждый из которых имеет конфигурацию внешнего уровня 4s1.

1) К и Са

2) К и Na

3) Sc и Сu

4) Сr и Сu

8. Электронные формулы частиц S2- и S4+ — это соответственно

1) 1s22s22p63s23p6 и 1S22S22p6

2) 1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s2

3) 1s22s22p63s2 И 1s22s22p63s23p6

4) 1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s23p2

9. Электронная конфигурация 1s22s22p6 отвечает

1) атому неона и атому фтора

2) фторид-иону и атому натрия

3) атому неона и катиону лития

4) фторид-иону и катиону натрия

10. Напишите электронные формулы атома Сr и частицы Si4+. Ответ дайте в виде суммарного числа s-электронов в этих формулах.

1) 10

2) 11

3) 12

4) 13

Тесты с выбором ответа для самостоятельного решения

11. Атом 1737Э

1) содержит 20 нейтронов

2) содержит 37 протонов

3) содержит 20 электронов

4) имеет массу 54

12. Являются изотопами атомы

1) 919Э и 1019Э

2) 919Э и 1020Э

3) 919Э и 919Э

4) 919Э и 920Э

13. Электронная формула внешнего уровня 3s2Sp1 соответствует атому

1) бора

2) фосфора

3) азота

4) алюминия

14. Электронное строение атома элемента IIIA группы

1) 1s22s22p3

2) 1s22s22p63s23p1

3) 1S22S1

4) 1s22s22p63s1

15. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома серы равно

1) 6

2) 4

3) 2

4) 0

16. Электронная формула иона О2-

1) 1s22s22p4

2) 1s22s22p2

3) 1s22s22p6

4) 1s22s22p8

17. Напишите электронные формулы атома Mg и иона Se2-. Ответ дайте в виде суммарного числа р-электронов в этих формулах.

1) 24

2) 22

3) 20

4) 18

18. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p4 соответствует частице

1) Сl

2) S2-

3) Сl+

4) Si4-

19. Два электрона на р-орбиталях внешнего электронного слоя в основном состоянии имеет атом

1) магния

2) кремния

3) титана

4) фосфора

20. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион

1) Zn2+

2) Fe2+

3) Cu2+

4) Са2+

Ответы на тесты раздела 1.1.1

1. 3 2. 1 3. 2 4. 4 5. 3 6. 1 7. 4 8. 2 9. 4 10. 2 11. 1 12. 4 13. 4 14. 2 15. 3 16. 3 17. 1 18. 3 19. 2 20. 4

Решения тестов раздела 1.1.1

Решение 1. Номер периода, в котором находится элемент, показывает число электронных уровней в атоме этого элемента. Так, у атомов железа, хрома и селена четыре уровня, а у атома серы — три. Номер группы, в которой находится элемент, показывает число валентных электронов. К валентным электронам относят s-электроны внешнего уровня для s-элементов, s- и р-электроны внешнего уровня для p-элементов. Для d-элементов валентными являются s-электроны внешнего уровня и d-электроны предвнешнего уровня. Так, у атома железа (3d64s2) есть 8 валентных электронов и 2 внешних электрона. У атома хрома (3d54s1) есть 6 валентных электронов и 1 внешний электрон. У атома селена (4s24p4) есть б валентных электронов и 6 внешних электронов.

Ответ: 3.

Решение 2. Элемент обозначают AzX, где X — символ элемента, Z — порядковый номер элемента в периодической таблице, А — массовое число. Число протонов в атоме равно Z. Число электронов в атоме равно Z. Число нейтронов равно разности А — Z. Порядковый номер железа в периодической таблице равен Z = 26. Число электронов в атоме железа равно числу протонов и равно 26, число нейтронов в атоме железа равно 56 — 26 = 30. Разность между числами нейтронов и электронов в атоме железа равна 30 — 26 = 4.

Ответ: 1.

Решение 3. Атом — нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов. Молекула — это группа атомов, связанных химическими связями, или молекула — это наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства. Химический элемент — вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Изотопы — атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа. Изотопы имеют одинаковые числа протонов и электронов и разные числа нейтронов. Например: атомы 1735Сl и 1737Сl.

Ответ 2.

Решение 4. Для атома алюминия порядковый номер Z = 13, а массовое число А = 27. Для атома 1327Аl имеем: число протонов 13, число нейтронов 27 — 13 = 14, число электронов 13. Для иона алюминия Аl3+ имеем число протонов 13, число нейтронов 14, число электронов 10. Суммарное число протонов, нейтронов и электронов в ионе Аl3+ равно 13 + 14 + 10 = 37.

Ответ: 4.

Решение 5. Подуровни состоят из орбиталей: s — из 1, р — из 3, d — из 5, а f — из 7 орбиталей. Согласно принципу Паули на орбитали не может быть больше двух электронов с разными спинами. Максимальные числа электронов на подуровнях равны: на s-подуровне — 2 электрона, на р-подуровне — б электронов, на d-подуровне — 10 электронов, на f-подуровне — 14 электронов.

Ответ: 3.

Решение 6. В электронной формуле подуровни записываются по уровням: 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p…, а заполняются электронами по правилу Клечковского: 1s 2s2p 3s3p 4sSd 4p….

Атом железа содержит 26 электронов, которые распределяются по подуровням следующим образом: 1s22s22p63s23p63d64s2.

Ответ: 1.

Решение 7. Напишем электронные формулы атомов:

К (19ē) 1s22s22p63s23p64s1

Са (20ē) 1s22s22p63s23p64s2

Na (11ē) 1s22s22p63s1

Sc (21ē) 1s22s22p63s23p63d14s2

Для атомов первых четырех периодов из правила заполнения подуровней (правила Клечковского) есть два исключения — для атомов хрома и меди.

Для хрома Сr(24ē) вместо 1s22s22p63s23p63d44s2 имеем 1s22s22p63s23p63d54s1, а для меди Сu(29ē) вместо 1s22s22p63s23p63d94s2 имеем 1s22s22p63s23p63d104s1.

Ответ: 4.

Решение 8. Напишем электронные формулы атома и ионов серы:

S (16ē) 1s22s22p63s23p4

S2- (18ē) 1s22s22p63s23p6

S4+ (12ē) 1s22s22p63s2

S6+ (10ē) 1s22s22p6

Выбираем правильный ответ.

Ответ: 2.

Решение 9. Напишем электронные формулы атомов и ионов:

Ne (10ē) 1s22s22p6

F (10ē) 1S22S22P6

Na+ (10ē) 1s22s22p6

F (9ē) 1s22s22p5

Na (11ē) 1s22s22p63s1

Li+ (2ē) 1s2

Выбираем правильный ответ.

Ответ: 4.

Решение 10. Напишем электронные формулы. Для хрома Сr (24ē) 1s22s22p63s23p63d54s1 — исключение из правила заполнения подуровней — правила Клечковского. В атоме Сr — 7 s-электронов. Имеем: Si (14ē) 1s22s22p63s23p2 и Si4+ (10ē) 1s22s22p6. В ионе Si4+ — 4 s-электрона. Общее число s-электронов равно 7 + 4 = 11.

Ответ: 2.



Источник: compendium.su


Добавить комментарий